如果處理和附錄I中相同的氣體，并達到相同轉(zhuǎn)化率，但以絕熱操作代替等溫操作，試計算管式實驗室反應(yīng)釜的容積。進口沮度和前面一樣取20'C，仍可根據(jù)活塞流假定計算。
對于這個問題，方程式仍然完全適用，但是k和T不可再取為常數(shù)。需要用能t衡算式計算出T值作為x變盆的函數(shù)值，并列出相應(yīng)于多和T值的k值。采用這些數(shù)據(jù)，方程式可以用圖解法積分。
在這個例子中，考慮了反應(yīng)熱隨溫度的變化，但是為了簡化計算，可取熱容為常數(shù)。
容積大大增加是由于兩種有著共同傾向的作用所引起:(1)溫度上升引起氣體密度降低，因此使?jié)舛取睳O〕和〔NO,)減小，(2)氧化氮的氧化反應(yīng)是一個非常特殊的反應(yīng)，其反應(yīng)速度常數(shù)隨溫度的上升而減小。
在大多數(shù)放熱反應(yīng)的情況下，反應(yīng)速率具有標(biāo)準(zhǔn)的正的溫度系數(shù)，在絕熱條件下，應(yīng)該導(dǎo)致一個比等沮條件小的實驗室反應(yīng)釜容積。然而這個觀點的運用，僅對反應(yīng)沒有很大的可逆性而育?？赡娣艧岱磻?yīng)在沒有冷卻時，很易出現(xiàn)這樣的情況，即難以達到所裕的轉(zhuǎn)化率，因為反應(yīng)混合物會被絕熱地加熱到某一溫度，在此溫度下，由于已經(jīng)達到平衡轉(zhuǎn)化率，使進一步轉(zhuǎn)化成為不可能。
對于這個問題，方程式仍然完全適用，但是k和T不可再取為常數(shù)。需要用能t衡算式計算出T值作為x變盆的函數(shù)值，并列出相應(yīng)于多和T值的k值。采用這些數(shù)據(jù)，方程式可以用圖解法積分。
在這個例子中，考慮了反應(yīng)熱隨溫度的變化，但是為了簡化計算，可取熱容為常數(shù)。
容積大大增加是由于兩種有著共同傾向的作用所引起:(1)溫度上升引起氣體密度降低，因此使?jié)舛取睳O〕和〔NO,)減小，(2)氧化氮的氧化反應(yīng)是一個非常特殊的反應(yīng)，其反應(yīng)速度常數(shù)隨溫度的上升而減小。
在大多數(shù)放熱反應(yīng)的情況下，反應(yīng)速率具有標(biāo)準(zhǔn)的正的溫度系數(shù)，在絕熱條件下，應(yīng)該導(dǎo)致一個比等沮條件小的實驗室反應(yīng)釜容積。然而這個觀點的運用，僅對反應(yīng)沒有很大的可逆性而育?？赡娣艧岱磻?yīng)在沒有冷卻時，很易出現(xiàn)這樣的情況，即難以達到所裕的轉(zhuǎn)化率，因為反應(yīng)混合物會被絕熱地加熱到某一溫度，在此溫度下，由于已經(jīng)達到平衡轉(zhuǎn)化率，使進一步轉(zhuǎn)化成為不可能。
